Ácido-base de Brønsted-Lowry

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Etanol1.jpg Este artigo é relacionado à química.

Não confunda cloreto de sódio com cianeto de sódio... ou cloreto de césio.


Cometinha.jpg Este é mais um artigo com pretensão pseudo-científica, portanto, seu autor é um desocupado mentiroso que não diz coisa com coisa.


Cquote1.svg Quem que fez essa merda? Cquote2.svg
Aluno sobre Brønsted e Lowry, os autores da teoria
Cquote1.svg É uma teoria simples... Cquote2.svg
Profesor de Química, mentindo, sobre a Teoria de Brønsted-Lowry
Cquote1.svg O que é um próton mesmo? Cquote2.svg
Loira da turma sobre parte da teoria

Thomas Noku Lorwy, durante os estudos para desenvolvimento da teoria.

A Teoria Ácido-Base de Brønsted-Lowry é mais uma tentativa (falha) de explicar as reações que ocorrem entre e com ácidos e bases (álcalis), no caso, seria uma adaptação mal feita da Teoria de Arrhenius, que já era de nascença meia-boca. Os físico-químicos Bucefalus Brønsted e Thomas Noku Lorwy, ao observar a importância do íon H+ para que as reações ocorresem a gosto, decicdiram usá-lo como fundamento fundamental para a concepção da teoria.

A Teoria[editar]

Segundo Brønsted e Lowry, um ácido e uma base só podem se tornar corrosivos e queimar até o osso se o ácido liberar o H+ e a base liberar o OH-. Do contrário, apenas tem uma acidez ou uma alcalinidade potencial, mas não utilizável (muito semelhante à potência sexual). Outro importante (ou não) aspecto diferencial correlação à teoria de Arrhenius é o fato das substâncias não necessitarem estar na água para bricarem reagirem.

Embora essa teoria tenha superado melhorado a teoria de Arrhenius, nenhum dos seus desenvolvedores ganhou o Nobel ou nenhum outro prêmio qualquer, o que deixou os mesmos muito tristes. No entanto, continuaram as pesquisas, contribuindo muito (ou não) para o desenvolvimento da ciência.

Essa teoria também tem uma limitação: é necesário que sempre eczista o íon H+ para que o ácido e a base possam agir de forma maléfica. Sem o H+, os ácidos e as bases continuam mansas inertes quimicamente. Para corrigir este erro, o cientista Lewis Hamilton criou uma nova teoria, que consegue explicar de forma geral e total a ação dos ácidos e das bases (finalmente), conhecida por Teoria Ácido-Base de Lewis.

Ver também[editar]

v • e
A hidrogenada e corrosiva série temática dos ácidos
Ácidos inorgânicosÁcido fluorídrico (HF) • Ácido clorídrico (HCl) • Ácido bromídrico (HBr) • Ácido iodídrico (HI) • Acido hidroxílico (H2O) • Ácido sulfídrico (H2S) • Ácido cianídrico (HCN) • Ácido sulfúrico (H2SO4) • Ácido nítrico (HNO3) • Ácido fosfórico (H3PO4) • Ácido carbônico (H2CO3) • Ácido bórico (H3BO3) • Ácido perclórico (HClO4) • Ácido crômico (H2CrO4) • Ácido fluorantimônico (HSbF6)Dent tdk.jpg
Ácidos orgânicosÁcido acético (CH3COOH) • Ácido benzoico (C6H5COOH) • Ácido ascórbico (C6H8O6) • Ácido cítrico (C6H8O7) • Ácido acetilsalicílico (C9H8O4) • Ácido adípico (C6H10O4) • Ácido desoxirribonuclêico (DNA) • Ácido ribonuclêico (RNA)
RelacionadosÁcido de Arrhenius • Ácido de Brønsted-Lowry • Ácido de Lewis • Escala de pH • Hidrogênio • Próton


v • e
A cândida e nucleofílica série temática das bases
Bases de metais
alcalinos		Hidróxido de lítio (LiOH) • Hidróxido de sódio (NaOH) • Hidróxido de potássio (KOH) • Hidróxido de rubídio (RbOH) • Hidróxido de berílio (Be(OH)2) • Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) • Hidróxido de estrôncio (Sr(OH)2) • Hidróxido de bário (Ba(OH)2)Sodacaustica.jpg
Bases de metais
não-alcalinos		Hidróxido de amônio (NH4OH) • Hidróxido de ferro III (Fe(OH)3) • Hidróxido de cobre II (Cu(OH)2) • Hidróxido de níquel II (Ni(OH)2) • Hidróxido de hidrogênio (H2O)
RelacionadosBase de Arrhenius • Base de Brønsted-Lowry • Base de Lewis • Escala de pOH • Hidroxila • Par de elétrons
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